问题：

向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与

更新时间：2024-04-27 18:11:35

问题描述：

向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）

A．a：Cl-； b：K+； c：CO32-； d：HCO3-

B．a：K+； b：CO32-； c：Cl-； d：HCO3-

C．a：K+； b：CO32-； c：HCO3-； d：Cl-

D．a：K+； b：HCO3-； c：Cl-； d：CO32-

刘慧红回答：

　　A、因在碳酸钾溶液中K2CO3═2K++CO32-，所以溶液开始就存在K+和CO32-并且K+和CO32-的个数比为2：1，根据图象显示，CO32-+H+═HCO3-因而CO32-不断减少，因而a为K+，b为CO32-．故A不正确．

　　B、当向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，溶液中出现H+、Cl-，并且CO32-+H+═HCO3-，H++HCO3-═H2CO3．碳酸分解生成水和二氧化碳，这就是向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，不断搅拌，发现开始没产生气泡的原因；结合A项选答，故B不正确．

　　C、盐酸加到一定程度才产生气泡是因为碳酸开始分解的缘故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl-；因而Cl-在图象中随着加盐酸就出现了，所以d必代表Cl-．随着碳酸的不断分解，HCO3-逐渐减少直到消失．因而c必代表HCO3-．故C正确．

　　D、通过以上选项分析解答，故D不正确．

　　故选C