将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤烘干,得到的干燥固体物质的质量仍为Wg.1.原先氧化铜的质量是多少

乔正盛回答：

　　1）设生成铜质量为m1g,未参加反应的铁的质量为m2g.

　　根据题意得硫酸物质的量为1/7mol

　　参加反应的铁的质量为56*1/7g=8g

　　铁的总质量为8g+m2g=Wg

　　反应后仍为m1g+m2g=Wg

　　所以铜的质量为8g,对应的氧化铜的质量为10g

　　2）最后的溶液就是氧化亚铁溶液

　　原有水86g.生成水的反应只有氧化铜和稀硫酸的反应,所以算出生成水

　　2.25g.溶质硫酸亚铁质量为152*1/7g=21.71g.

　　所以溶质质量分数为19.7%

　　3）应该是W为何值吧

　　由以上得氧化铜消耗的硫酸物质的量1/8mol.所以加入的铁必须能消耗完剩下的硫酸和硫酸铜.

　　也就是说要能把全部的硫酸根离子结合,即有1/7mol的铁.

　　所以W>=8g

　　W值大于或等于8g