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问题:
问题描述:
运用物质结构的知识完成下列问题.
(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______(填元素符号).
(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为______,配体的化学式为______.
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中不存在的作用力为______(填字母).
A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键
②R中阳离子的空间构型为______.
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示.则m=______(填数字).
(5)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化钛化合物,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图2)所有顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为______.
(6)部分化学键的键能见表:
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
SiC______ Si;SiCl4______ SiO2
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
计算该反应的反应热△H=______ kJ/mol.
万钊回答:
(1)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素,所以第二周期中第一电离能顺序为:Li<B<Be<C<O<N,第一...