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   问题:

关于高中化学的计算题的一些问题1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况)将剩余固体溶于适量水中,配成300ml一定浓度的溶液.求(1)原混合物中Na2CO3质量要求用差量法

问题描述:

关于高中化学的计算题的一些问题1.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到CO2有1.12L(标准状况)将剩余固体溶于适量水中,配成300ml一定浓度的溶液.求

(1)原混合物中Na2CO3质量要求用差量法

(2)所配制的溶液的物质的量浓度

参考数据M(Na2CO3)=106g/molM(NaHCO3)=84g/mol

希望答题人能够告诉我怎么样用差量法有何步骤方法

22.将3.9gMgAl和金融与一定物质的量浓度的Hcl溶液400mL中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液后,生成沉淀,当加入200mLNaOH溶液时沉淀的质量最大,试求

(1)HCl溶液的物质的量浓度

(2)生成的沉淀的最大值是多少

希望解题的朋友告诉我做这道题的同时,告诉我下这类题的方法

以上问题希望得到尽快解决先谢谢了

孔芳回答:

  2NAHCO3=NA2CO3+CO2+H2O

  1684418质量减少M=62

  X2.2G

  X=8.4G

  原NA2CO3=19-8.4=`10.6G为0.1mol的NA2CO3

  余下的物质为NA2CO3为0.15mol体积为0.3L则浓度为0.5mol/L

  当沉淀量最大时,则溶液中的钠离子与氯离子的物质的量相等,即N(NA)=0.4molN(cl)=0.4mol

  则HCL的溶液浓度为1mol/L

  则n(mg)*2+n(al)*3=0.4

  24*n(mg)+27*n(al)=3.9

  所以:镁的物质的量为0.05mol

  铝的物质的量为0.1mol

  则生成的沉淀中氢氧化镁为0.05mol2.9g

  氢氧化铝为0.1mol7.8g

  两沉淀共有10.7g

  元素相似守恒法:NA=CL

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