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常温下,现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol•L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是()A.pH由小到大的顺序是①<②<③<④B.溶液中水电离出
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问题描述:

常温下,现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol•L-1的四种溶液:①盐酸,②硫酸,③醋酸,④NaOH,下列说法正确的是()

A.pH由小到大的顺序是①<②<③<④

B.溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D.取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后,溶液的pH为3,则a:b约为11:9

简立峰回答:
  A.酸溶液的pH一定小于碱溶液,酸中氢离子浓度越小,酸溶液的pH越大,相同浓度的这三种酸溶液中c(H+)大小顺序是②>①>③,则pH从小到大顺序是②<①<③<④,故A错误;   B.酸或碱都抑制水电离,酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大,其抑制水电离程度越大,①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度,所以二者抑制水电离程度相等,所以水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①=④<③,故B错误;   C.取一定体积的④溶液,分别和①、②、③溶液完全中和,消耗酸的体积与酸最终电离出c(H+)成反比,最终电离出c(H+)大小顺序为②>①=③,所以消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①=③,故C错误;   D.混合溶液中c(H+)=0.001mol/L,混合溶液中0.01mol/L×(a−b)a+b
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