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   问题:

某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,将产生的氢气收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体

问题描述:

某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内盛有6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,将产生的氢气收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是:

A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

陈娟娟回答:

  

C

  

A错,锌粒为固体,反应前后,浓度不变,不能用反应速率的表达式计算;
B错,0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL的物质的量为0.002mol;即参加反应的H+的物质的量为0.004mol;可求得H+来表示10s内该反应的速率0.02mol/(L·s);
C正确,根据反应方程式得参加反的锌的物质的为0.002mol,即用Zn2+来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s);
D错,用H2来表示10s内该反应的速率为0.02mol/(L·s)

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