问题：

【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.加入足量盐酸后,残存的

更新时间：2024-04-20 13:32:26

问题描述：

【高一化学题】将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.

将9g镁、铝合金投入40mLNaOH溶液中,测得反应产生的气体为3.36L（标准状况）.加入足量盐酸后,残存的金属全部溶解,测得又产生6.72L气体（标准状况）.求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度；

（2）合金中镁的质量分数.

【答案：2.5mol/L；40%求详细过程,希望你的回答能让我看懂】

姜东胜回答：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

　　2223

　　与NaOH反应的Al为：(3.36/22.4)/(3/2)=0.1mol,所以NaOH=0.1/40*1000=2.5mol/l

　　6.72/22.4=0.3mol

　　设Al质量为X；Mg质量为Y

　　3X/（27*2）+Y/24=0.15+0.3

　　X+Y=9

　　X=5.4g

　　Y=3.6g

　　3.6/9=40%

李晓白回答：

　　Y/24是什么意思

姜东胜回答：

　　除以结果上就是Mg的mol数

李晓白回答：

　　3X/（27*2）怎么像是H2的质量啊

姜东胜回答：

　　结果上就是Mg的mol数,也就是H2的mol数3X/（27*2）也是H2的mol数