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问题：
问题描述：
题目是这样子的：镁带质量混入了少许的铝,总质量为12g,与盐酸反应测得气体的体积为11.40升.求镁带的纯度.
我是这样做的：若设混合物1mol生成1mol氢气,则平均摩尔质量为23.374g/mol,将AL折合成1mol生成1mol氢气,则摩尔质量为18g/mol,通过十字交叉法算出Mg和AL的物质的量的比为103：12.然后mMg%=(103*24)/(12*27+103*24)=88.41%
但答案是91.96%,如果代AL=18到mMg%的式子里,正好答案是对的.但是我搞不懂,算出镁铝摩尔比之后,1mol铝制取1.5mol氢气还会有影响么?质量分数不就是Mg占总质量的百分比么?为什么是代18呢?
ps:为这问题我已经被百度莫名其妙吞掉40分了,实在不敢放悬赏.
乐贵高回答：
1mmolMg24g生成1mmolH2
1mmol虚构的Al18g生成1mmolH2（实际上是27g真实的Al生成1.5mmol）
通过十字交叉法算出Mg和虚构的AL的物质的量的比为103：12,
当然要将虚构Al的18mmol/L代入计算了.
唐佳佳回答：
这里求出的物质的量之比不是真正物质的量之比是这个意思么？
乐贵高回答：
是的，求出来的虚构的、假想的
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