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问题：
问题描述：
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（）
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行
C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol•L-1）3
D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小
陈世国回答：
A、从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；
B、根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；
C、容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为1.6×10-3mol/L、0.8×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（1.6×10-3）2×0.8×10-3=2.0×10-9，故C正确；
D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，所以氨基甲酸铵固体的质量增加，故D正确；
故选C．
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