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问题:
问题描述:
在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol一1反应②2CO(g)+02(g)⇌2C02(g)△H2=b kJ•mol-1反应③2Fe(s)+02(g)⇌2FeO(s)△H3
(1)△H3=______(用含a、b的代数式表示).
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=
,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和C02的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为______,CO的平衡浓度为______.
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍,则a______0(填“>”、“<”或“=”).为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其他条件不变时,可以采取的措施有______(填序号).
A.缩小反应器体积 B.再通入CO2 c.升高温度 D.使用合适的催化剂.
林百松回答:
(1)①Fe(s)+C02(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1
②2CO(g)+02(g)⇌2C02(g)△H2=b kJ•mol-
③2Fe(s)+02(g)⇌2FeO(s)△H3
由盖斯定律①×2+②得到:2Fe(s)+02(g)⇌2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ•mol-1,
故答案为:(2a+b)kJ•mol-1;
(2)反应Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=