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问题：
问题描述：
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）
A.正反应一定是放热反应
B.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3：1
刘丽兰回答：
A．该反应无法确定是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．由图可知，若T2>T1，T2对应的AB3的含量大，则若该正反应为吸热反应，故B正确；
C．由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c>b>a，故C错误；
D．b点AB3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
故选：B．
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