【化学方程式：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是（）.请写出计算过程和结果,】

刘斓回答：

　　4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H20

　　由方程式可知6个Fe从+3价变为0价,所以当有3molN2生成时转移电子数18mol

　　2.24l氮气即0.1molN2,发生转移的电子数目是（0.6mol）.