肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO

问题描述：

肼（N2H4）是重要的化工原料．N2H4能与水、乙醇等混溶；N2H4的沸点是113.5℃；N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂．某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼（N2H4•H2O），反应方程式为：CO（NH2O）2O+2NaOH+NaClO═Na2OCO3+N2OH4•H2OO+NaCl．

回答下列问题：

（1）N2H4的电子式为___；N2H4在水中的第一步电离方程式为___

（2）用图的装置一制备NaClO溶液（夹持装置已省略）：

①装置一中仪器A的名称为___

②仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为___

（3）用图的装置二制备水合肼（夹持装置已省略）：

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．

①三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为___

②制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4•H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为___

③测定馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数：称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为___．实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为___．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）